كيف يتم تصنيف العناصر في الجدول الدوري هو سؤال يطرحه الكثير من الناس، وخاصة طلاب العلوم والكيمياء. بما أن الجدول الدوري من أهم الأشياء في الكيمياء، فهو يصنف العناصر على أساس كتلتها وتصنيفها. وهذا يسهل على الأشخاص البحث عن عنصر معين. وفي السطور القليلة القادمة سنتحدث عن إجابة هذا السؤال، وسنتحدث بالتفصيل عن الجدول الدوري وتصنيف العناصر فيه.
يتم تصنيف العناصر في الجدول الدوري
تصنف العناصر الموجودة في الجدول الدوري إلى ثمانية عشر مجموعة رأسية، وتصنف العناصر حسب نوعها إلى عناصر نبيلة، وعناصر مثالية، وعناصر انتقالية كبرى، وعناصر انتقالية داخلية. كجدول دوري كامل للعناصر، أو مصفوفة منظمة لجميع العناصر الكيميائية، يتم ترتيب العناصر حسب زيادة العدد الذري، وهو إجمالي عدد البروتونات في النواة. عندما يتم ترتيب العناصر الكيميائية بهذه الطريقة، هناك نمط متكرر في خواصها، يسمى بالقانون الدوري، حيث تكون العناصر الموجودة في نفس العمود (المجموعة) لها خصائص متشابهة. وكان هذا العمل لا يقدر بثمن لتطوير الكيمياء.(1)
انظر أيضًا كم عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري
ما هي السمات الرئيسية للجدول الدوري وأهم المعلومات التي يحتوي عليها؟
يحتوي الجدول الدوري على عدد من السمات المميزة وهي (2)
- يرتب الجدول الدوري للعناصر جميع العناصر الكيميائية المعروفة على التوالي. يتم ترتيب العناصر من اليسار إلى اليمين ومن الأعلى إلى الأسفل حسب العدد الذري المتزايد. يتزامن الترتيب عمومًا مع زيادة الكتلة الذرية.
- تسمى الخطوط دورة. يشير رقم الفترة لعنصر ما إلى أعلى مستوى طاقة يشغله إلكترون في ذلك العنصر (في الحالة غير المثارة).
- يزداد عدد الإلكترونات في الدورة كلما تقدمنا في الجدول الدوري؛ ولذلك، مع زيادة مستوى الطاقة للذرة، يزداد عدد مستويات الطاقة الفرعية لكل مستوى طاقة.
- العناصر التي تشغل نفس العمود في الجدول الدوري (أي المجموعة) لها تكوينات إلكترونية متطابقة، وبالتالي تتصرف كيميائيًا بنفس الطريقة. على سبيل المثال، جميع عناصر المجموعة 18 هي غازات خاملة.
- يحتوي الجدول الدوري على العدد الذري للعناصر، مع الإشارة إلى عدد البروتونات في الذرة من خلال العدد الذري لذلك العنصر. يحدد عدد البروتونات طبيعة العنصر ويحدد أيضًا السلوك الكيميائي للعنصر. على سبيل المثال، تحتوي ذرات الكربون على ستة بروتونات، وذرات الهيدروجين بها بروتون واحد، وذرات الأكسجين بها ثمانية بروتونات.
- يحتوي الجدول الدوري أيضًا على الرمز الذري (أو العنصري)، وهو اختصار تم اختياره لتمثيل العنصر (“C” للكربون، “H” للهيدروجين، “O” للأكسجين، وما إلى ذلك).
- ويتضمن الجدول الدوري أيضًا الوزن الذري القياسي للعنصر، وهو متوسط كتلة العنصر بوحدات الكتلة الذرية (amu). تحتوي الذرات الفردية دائمًا على عدد صحيح من وحدات الكتلة الذرية، ولكن يتم إعطاء الكتلة الذرية كرقم عشري في الجدول الدوري نظرًا لوجود نظائر مختلفة للعنصر. يتم الحصول على متوسط عدد النيوترونات لعنصر ما عن طريق طرح عدد البروتونات (العدد الذري) من الكتلة الذرية.
راجع أيضًا عدد الفترات في الجدول الدوري وخصائصها بالتفصيل
وأخيراً أجبنا على سؤال: هل العناصر الموجودة في الجدول الدوري مقسمة إلى تصنيفات؟ كما تحدثنا عن أهم السمات التي تميز الجدول الدوري وأهم المعلومات التي يحتوي عليها.
- ^ بريتانيكا، الجدول الدوري 2.5.2024
- ^ الجدول الدوري للعلوم الحية 2.5.2024
